中考化學考點分析：酸堿之間會發(fā)生的反應

　　考點：酸堿之間會發(fā)生的反應

　　一、基本考點

　　考點1．中和反應及其應用

　�。�1）定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應，如NaOH+HCl==NaCl+H2O。

　�。�2）中和反應的實質(zhì)：酸溶液中的H+與堿溶液中的結合生成水的過程，。

　　（3）中和反應與復分解反應的關系：中和反應是復分解反應的一種，復分解反應包括中和反應，即中和反應一定是復分解反應，但復分解反應不一定都是中和反應。

　�。�4）酸堿中和實驗要用指示劑：酸與堿反應生成鹽和水，如果只從外觀上看，無明顯現(xiàn)象，由于酸堿指示劑在酸性、堿性和中性溶液中各顯示不同的顏色，因此根據(jù)顏色變化可判斷中和反應的終點。

　　（5）中和反應的應用：中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用，如：改良酸性土壤、處理廢水、用于醫(yī)藥等。

　　考點2．溶液酸堿度的表示方法--pH

　�。�1）溶液的酸堿度是指溶液的酸性強弱程度。

　�。�2）表示方法：用pH來表示，pH的范圍通常在0~14之間（如圖10-23-1）。PH=7時，溶液呈現(xiàn)中性，pH<7時，溶液呈中性，pH<7時，溶液呈酸性；pH>7時，溶液呈現(xiàn)堿性。

　�。�3）pH的測定方法：測定溶液的酸堿度通常用pH試紙粗略測量。測定方法：①在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙。②用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上。③將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較便知溶液的pH。

　　二、能力與綜合考點

　　考點3．通過化學反應前后溶液酸堿性的變化確定溶液pH的變化（拓展考點）

　　溶液的pH可以發(fā)生改變，我們可以通過向溶液中加入酸溶液或者加入堿溶液改變?nèi)芤旱乃釅A性強弱程度。

　　要使溶液的pH升高，可以向溶液中加入少量的堿溶液；要使溶液的pH降低，可以向溶液中加入少量的酸溶液（或加少量的水）�？键c4．酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響（實際應用考點）

　　（1）對生命活動的影響：酸堿性對生命活動有直接地影響。人的胃里含有胃酸，胃酸的主要成分是鹽酸，可以幫助消化，但是胃酸中含鹽酸過多反而會造成消化不良，在這種情況下可服用含堿性物質(zhì)[如Al(OH)3、Mg(OH)2等]的藥物來中和過多的胃酸。

　　（2）對農(nóng)作物生長的影響：酸堿性對農(nóng)作物的生長有直接地影響。大多數(shù)農(nóng)作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長。根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，使農(nóng)作物生長良好。
 

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