2015中考化學(xué)綜合題之技巧型計(jì)算

　　一、平均值法(常與極值法混用)

　　例1、有一種不純的K2CO3固體，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一種或兩種。取該樣品13.8g加入50g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到無(wú)色溶液，同時(shí)產(chǎn)生氣體4.4g。下列判斷正確的是

　　A。樣品中一定含有NaCl

　　B。樣品中一定含有MgCO3

　　C. 樣品中一定含有Na2CO3

　　D。所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

　　【答案】A

　　極值法解題思路： 假設(shè)固體完全是13.8gK2CO3，完全反應(yīng)產(chǎn)生4.4gCO2 ;假設(shè)固體完全是13.8gNa2CO3 或者 MgCO3，完全反應(yīng)產(chǎn)生CO2 的質(zhì)量大于4.4g;假設(shè)固體完全是NaCl，不能反應(yīng)產(chǎn)生CO2 ;所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一種或兩種。

　　平均值法解題思路：已知：K2CO3 ~ CO2 ;Na2CO3 ~ CO2 ;MgCO3 ~ CO2 ;所以：R ~ CO2 假設(shè)該固體R的平均相對(duì)原子質(zhì)量為M，13.8g固體反應(yīng)產(chǎn)生4.4gCO2,則固體R的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=138。K2CO3相對(duì)分子質(zhì)量為138; Na2CO3相對(duì)分子質(zhì)量為106;MgCO3相對(duì)分子質(zhì)量為106;NaCl不與酸反應(yīng)產(chǎn)生。所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一種或兩種。

　　【總結(jié)】方法須知：哪種題目會(huì)用到平均值法或極值法?

　　判斷混合物組成的題目，一般都是平均值法或極值法。

　　二、元素守恒法

　　例2、(2013.西城一模)取一定量Fe2O3與Al2O3的混合物，加入含溶質(zhì)9.8 g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。原混合物中氧元素的質(zhì)量是

　　A.0.8 g B.1.6g C.3.2g D.6.4g

　　【答案】B

　　解題思路：多個(gè)反應(yīng)，無(wú)法用化學(xué)方程式計(jì)算求解，所以選用元素守恒法�；旌衔镏醒踉�素的質(zhì)量即為水中氧元素的質(zhì)量;酸中氫元素的質(zhì)量即為水中氫元素的質(zhì)量;水中氫氧元素質(zhì)量比為1：8.

　　例3、(2010.西城一模)有一在空氣中暴露過(guò)的NaOH固體，經(jīng)分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若將此樣品1g放入100 g3.65%的稀鹽酸中充分反應(yīng)，殘余的酸再用10 g 30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是：

　　A.5.85 g B.4.52 g C.2.62 g D.1.33 g

　　【答案】A

　　解題思路：多個(gè)反應(yīng)，無(wú)法用化學(xué)方程式計(jì)算求解，所以選用元素守恒法。HCl中氯元素的質(zhì)量即為NaCl中氯元素的質(zhì)量。

　　【總結(jié)】方法須知：哪種題目會(huì)用元素守恒法?

　　1、題目中涉及多個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程復(fù)雜，無(wú)法用化學(xué)方程式計(jì)算求解;

　　2、題目涉及元素質(zhì)量、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)等明顯的提示;

　　3、出現(xiàn)恰好完全反應(yīng)的題眼。

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