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化學方程式中“↑”和“↓”的使用方法
化學方程式中，“↑”和“↓”是我們用來表示生成物和反應物不同聚集狀態(tài)的符號。但是學生常常不能正確使用。這里通過一些具體例子說明這兩個符號的用法。
一、表示氣體產(chǎn)物
1．凡是反應物中都是固態(tài)或液態(tài)，而反應后生成了氣態(tài)物質(zhì)，就應該在這種氣態(tài)物質(zhì)的化學式后邊用“↑”符號標出。如：
2KClO32KCl+3O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2．如果反應物中也有氣態(tài)物質(zhì)，生成物雖為氣體也不用“↑”表示。如：
S+O2SO2 CO+CuOCu+CO2
3．固態(tài)或液態(tài)反應物，在加熱或高溫條件下生成物呈氣體逸出，也應用“↑”表示，并注明反應條件。如：
NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑
如果生成物雖為氣體，但溶解在溶液中，沒有逸出，則不用“↑”表示。
4．固態(tài)或液態(tài)反應物，如果生成物中有兩種或兩種以上氣體的，均應分別用“↑”表示。如
2H2O2H2↑+O2↑
5．反應物中的氣體物質(zhì)一律不用“↑”表示。
二、表示不溶性固體生成物
1．反應在溶液中進行，生成不溶性沉淀物，則在這種沉淀物質(zhì)的化學式后邊用“↓”表示。如：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
這里生成的HC1存在于溶液中，不用“↑”表示。
Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O
生成物中的沉淀和氣體分別用“↓”和“↑”表示。
2．如果反應物本身是固態(tài)，生成物雖是不溶性固體，也不用“↓”表示。
3．在溶液中反應的生成物雖然是可溶的，但在特定的條件下呈晶體析出，也應用“↓”表示。如聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿中發(fā)生這樣的反應：
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
4．反應物中的不溶性固體，也一律不用“↓”表示。
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