2018初中化學(xué)輔導(dǎo)之化學(xué)反應(yīng)方程式及其配平方法

　　初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法：化學(xué)反應(yīng)方程式及其配平方法

 

　　一，觀察法：

 

　　例題一，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式中，我們只有先觀察一下化學(xué)反應(yīng)方程式左右兩邊的原子個(gè)數(shù)，我們很快就能發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式兩個(gè)的原子個(gè)數(shù)是相等的，也就說(shuō)已配平了，我們?cè)诎凑找�求去�?xiě)完化學(xué)反應(yīng)方程式后，先要觀察一下，看看左右兩邊的化學(xué)反應(yīng)方程式的原子個(gè)數(shù)是否相等，如不相等再考慮如下的幾種方法。

 

　　二， MnO2

 

　　奇數(shù)配偶數(shù)法

 

　　例題二，用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，2H2O2===2H2O+O2↑，在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式中，右邊的H2O中的氧原子是奇數(shù)，左邊的H2O2的氧原子是偶數(shù)，所以我們先在水面添上化學(xué)計(jì)量數(shù)2，這樣氫原子是四個(gè)，所以在H2O2前就要添上計(jì)量數(shù)2，這種方法是初中化學(xué)中最常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)配平方法，這一類化學(xué)反應(yīng)方程式配平時(shí)，先是看兩邊的原子中右下角的系數(shù)，（要記住化學(xué)式中各個(gè)原子右下角的系數(shù)是不能改動(dòng)的）看兩邊的原子存不存在一個(gè)是奇數(shù)一個(gè)是偶數(shù)，如存在則可以用此種方法，而且最主要的是先找一找氧原子有沒(méi)有這種情況。

 

　　三， 點(diǎn)燃

 

　　待定系數(shù)法

 

　　高溫

 

　　例題三，酒精燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：C2H5OH+3O2===CO2+3H2O，在這一化學(xué)反應(yīng)方程式中，我們先把C2H5OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，那個(gè)CO2前就只能添化學(xué)計(jì)量數(shù)2，H2O前添化學(xué)計(jì)量數(shù)3，右邊有7個(gè)氧原子，由于C2H5OH提供了一個(gè)氧原子，所以由氧氣提供的氧原子就只要6個(gè)，所以在氧原子前面添上化學(xué)計(jì)量數(shù)3，化學(xué)方程式就配平了，這種方法對(duì)于配平有機(jī)物（碳?xì)溲趸�合物）燃燒生成二氧化碳和水時(shí)很方便。這種方法主要是先把有機(jī)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，然后再配平碳和氫原子，再后來(lái)配平氧原子。

 

　　四，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

 

　　在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式中，仔細(xì)研究我們可以看到還原劑CO的計(jì)量數(shù)就是氧化鐵中氧原子的個(gè)數(shù)，根據(jù)這一規(guī)律這類化學(xué)反應(yīng)方程式都可以這樣來(lái)配平，再比如：4CO+Fe3O4==3Fe+4CO2, CO+FeO==Fe+CO2中還原劑CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)都與氧化劑中的氧原子個(gè)數(shù)都一樣，解決了氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)，其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)也就容易解決了。

 

　　初中化學(xué)反應(yīng)方程式的配平要求不會(huì)太高，也不會(huì)太難，如你能熟練掌握上述四種方法，我相信你中考中的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)便沒(méi)有問(wèn)題了，請(qǐng)你利用上述方法來(lái)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式。

 

　�。�1） 過(guò)氧化鈉（Na2O2）是潛水艇氧氣再生裝置中制氧劑，它是一種淡黃色粉末，能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和純堿

 

　�。�2）高鐵酸鉀(K2Fe04）是具有紫色光澤的微細(xì)結(jié)晶粉末，它的氧化性超過(guò)高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌、滅藻的新型、高效的多功能水處理劑，高鐵酸鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。