2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí): 化學(xué)用語(yǔ)及化學(xué)量(2)

　　二、化學(xué)式

　　1．化學(xué)式意義：（1）一種物質(zhì)及組成該物質(zhì)的各種元素

　　（2）這種物質(zhì)的一個(gè)分子及分子的構(gòu)成

　　2．化學(xué)式書(shū)寫(xiě)要求：一種純凈物只用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示。

　�。�1）單質(zhì)的書(shū)寫(xiě)相信你們都非常熟悉

　�。�2）化合物書(shū)寫(xiě)四步曲：

　�、�:排序：一般正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后

　�、�:標(biāo)價(jià)：在元素或原子團(tuán)上方標(biāo)出化合價(jià)

　　③:交叉：交叉寫(xiě)出原子個(gè)數(shù)（最簡(jiǎn)比）

　�、�:檢查：正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零

　　三．化學(xué)方程式

　　（一）質(zhì)量守恒定律：（化學(xué)反應(yīng)中的規(guī)律）

　　1．內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等到于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　2．實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后三個(gè)不變：①原子種類不變；②原子數(shù)目不變；③原子質(zhì)量不變。（補(bǔ)充：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，但分子種類改變。）

　　3．適用范圍：一切化學(xué)變化（反應(yīng)），與物理變化和體積變化沒(méi)關(guān)系。

　　（二）．化學(xué)方程式：（化學(xué)反應(yīng)的表示方法）

　　1、定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

　　2、意義：（1）質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）量的方面：①表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系；②表示各物質(zhì)之間的微粒（分子）個(gè)數(shù)關(guān)系。

　　3、讀法：（以2H2+O22H2O為例）。

　　（1）氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水；（2）兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成兩個(gè)水分子；（3）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。

　　4、寫(xiě)法：

　　（1）原則：①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；②遵守質(zhì)量守恒定律。

　　（2）步驟：①在短線的左右兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物與生成的化學(xué)式；②配平化學(xué)方程式；③標(biāo)明反應(yīng)條件及生成物狀態(tài)，把短線改成等號(hào)。

　　5．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：（化學(xué)反應(yīng)中的定量計(jì)算）

　�。�1）依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間以一定的質(zhì)量比參加反應(yīng)。

　　（2）步驟：①設(shè)定未知數(shù)；②寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式；③對(duì)應(yīng)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；④列出比例式，求解；⑤寫(xiě)出答案。

　　四、有關(guān)化學(xué)量

　　1．相對(duì)原子質(zhì)量：它是一個(gè)比值，它與原子的質(zhì)量不同。

　　2．相對(duì)分子質(zhì)量：意義同上，都是相對(duì)于碳-12（C-12）原子質(zhì)量的1/12的比值。

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