2019年初中化學(xué)復(fù)習(xí)之中考必考題型

　　中考網(wǎng)整理了關(guān)于2019年初中化學(xué)復(fù)習(xí)之中考必考題型，希望對(duì)考生有所幫助，僅供參考。

　　中考必考化學(xué)題型

　　里面的知識(shí)點(diǎn)經(jīng)常要考到，在做題時(shí)，先自己做一遍，再對(duì)答案，看解析。要把整個(gè)題型都研究透徹：

　　例1：現(xiàn)有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，F(xiàn)e2O3，兩兩混合后，能發(fā)生反應(yīng)的有（）

　　A．7個(gè) B．6個(gè) C．5個(gè) D．4個(gè)

　　分析：解答這類(lèi)問(wèn)題最容易遺漏能反應(yīng)的，或?qū)⒉荒芊磻?yīng)的物質(zhì)也計(jì)算在內(nèi)，避免發(fā)生這種錯(cuò)誤的方法是“先分類(lèi)，后碰球”。具體作法如下：

　　分類(lèi) 單質(zhì) 酸 鹽 堿 金屬氧化物

　　答案：應(yīng)選C

　　例2：下列各組物質(zhì)，能在溶液中共存的是

　　A．Ca(OH)2、HNO3、CaCl2

　　B．Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3

　　C．K2SO4、CuCl2、NaOH

　　D．NaCl、K2CO3、KOH

　　分析：所謂“共存”，就是指彼此之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。本題中的各組物質(zhì)，都是可溶性的酸、堿、鹽，它們彼此之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，關(guān)鍵要看有無(wú)沉淀、氣體或水生成。A組溶液中的Ca(OH)2跟HNO3發(fā)生中和反應(yīng)，有難電離的水生成，故不能共存。

　　B組溶液中的Ba(NO3)2跟H2SO4能反應(yīng)生成難溶的BaSO4白色沉淀，故不能共存。C組溶液中的CuCL2跟NaOH反應(yīng)，生成難溶的Cu（OH）2，故不能共存。D組溶液中的三種物質(zhì)間兩兩都不能發(fā)生反應(yīng)，故能共存于溶液中。答案為D。

　　例3：在一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變不能一步完成的是

　　A．Na2CO3?CaCO3

　　B．Fe2O3?Fe

　　C．CaO?Ca(OH)2

　　D．CuO?Cu（OH）2

　　分析： A組中由Na2CO3 CaCO3

　　這是由可溶性的碳酸鹽Na2CO3轉(zhuǎn)化成不溶性的碳酸鹽CaCO3的過(guò)程。只要選擇可溶性的鈣鹽，或者可溶性的堿Ca(OH)2，利用鹽和鹽或鹽和堿的復(fù)分解反應(yīng)，就可以一步實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化：

　　如：Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3ˉ

　　Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3ˉ

　　B組中Fe2O3?Fe這是由金屬氧化物轉(zhuǎn)變成金屬單質(zhì)的過(guò)程。只要在一定條件下使用還原劑，就可以將Fe2O3轉(zhuǎn)變成Fe單質(zhì)。 常用的還原劑有H2、C、CO。

　　C組中CaO Ca(OH)2 D組中CuO?Cu（OH）2

　　這兩組均是由堿性氧化物向?qū)��?yīng)的堿轉(zhuǎn)化的過(guò)程。這種轉(zhuǎn)化，只限于可溶性的堿KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2對(duì)應(yīng)的堿性氧化物K2O、Na2O、CaO、BaO能直接跟水化合生成堿。

　　如：CaO+H2O==Ca(OH)2大多數(shù)的堿性氧化物如CuO、Fe2O3等都不能直接跟水化合生成對(duì)應(yīng)的堿。所以CuO向?qū)��?yīng)堿Cu(OH)2轉(zhuǎn)變是不能一步完成的。如何由CuO制取難溶性的堿Cu(OH)2呢？一般地說(shuō)，可用下列方法： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O      CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2ˉ+Na2SO4

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