2019化學物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(2)

教學過程：

一、知識再現(xiàn)【投影展示】

二、專題討論【重點提煉】

1. 分子與原子的本質(zhì)區(qū)別

在化學變化過程中，分子可以再分，而原子不能再分。

2. 從微粒的觀點認識和區(qū)分物理變化及化學變化

從微觀的角度看，物質(zhì)發(fā)生物理變化時，僅是微粒間的間隙發(fā)生了改變，而微粒本身沒有改變;但當物質(zhì)發(fā)生了化學變化時，參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)，即化學變化的過程就是原子重新組合的過程。

3. 關于原子結(jié)構(gòu)

(1)在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

(2)電子質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和;

(3)原子的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的，元素的化學性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的。

4. 原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系

粒子種類 原子 離子

陽離子 陰離子

區(qū)別 粒子

結(jié)構(gòu) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)

粒子

電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性

符號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示

聯(lián)系 得電子 得電子

陽離子 原子 陰離子

失電子 失電子

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