29、【答案】（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）CaCl2、NaCl；二。
【解析】（1）右側(cè)試管中澄清石灰水變渾濁，是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）
【做出猜想】
猜想一：CaCl2、NaCl和HCl（酸過量）
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3．（猜想不合理，因?yàn)轭}目提示是澄清溶液，則不存在能相互反應(yīng)生成沉淀的氯化鈣和碳酸鈉）
猜想三：CaCl2、NaCl；（為恰好完全反應(yīng)）
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)際就是確定是否含有鹽酸也就是檢驗(yàn)氫離子的存在，方法很多，僅提供一個(gè)思路供參考。
30、【答案】（1）284；（2）48：3：20。
【解析】（1）漢黃芩素的相對(duì)分子質(zhì)量為12×16+1×12+16×5＝284；
（2）漢黃芩素（C16H12O5）中碳、氫、氧三種元素組成的質(zhì)量比為：（12×16）：（1×12）：（16×5）＝48：3：20。
31、【答案】（1）NaOH；
�。�2）固體中含有BaCl220.8g、NaCl9.2g；
�。�3）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
【解析】由于加入水齁溶液pH為7，為中性，所以固體不含NaOH。
設(shè)生成23.3g硫酸鋇沉淀需BaCl2的質(zhì)量為x、H2SO4的質(zhì)量為y。
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
208 98 233
x y 23.3g
原固體中NaCl的質(zhì)量為：30g﹣20.8g＝9.2g
所以該固體中含有BaCl220.8g、NaCl9.2g。
該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%＝19.6%
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