2023年初中化學(xué)--物質(zhì)的性質(zhì)

1.物質(zhì)的物理變化與化學(xué)變化

物理變化：沒有生成新物質(zhì)的一類變化。如水的三態(tài)變化、物質(zhì)的粉碎、酒精等物質(zhì)的揮發(fā)等。

化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。如燃燒、鐵的生銹、冶煉金屬等。

物理變化和化學(xué)變化的主要區(qū)別在于變化中是否有新物質(zhì)的生成(從微觀角度看，是否有原子重新組合成新的分子)。

2.物質(zhì)主要的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)指不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、密度、比熱容、熔點、沸點、導(dǎo)電性、溶解性等。

化學(xué)性質(zhì)指只在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如物質(zhì)的酸堿性、可燃性等。

(2)導(dǎo)體和絕緣體。

物質(zhì)的導(dǎo)電性可以通過導(dǎo)電實驗來判斷。容易導(dǎo)電的物體叫導(dǎo)體，不容易導(dǎo)電的物體叫絕緣體。導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間的一種導(dǎo)電物質(zhì)叫半導(dǎo)體，如硅、鍺等。導(dǎo)體和絕緣體不是絕對的，在一定條件下，絕緣體會變成導(dǎo)體。常見的導(dǎo)體有金屬、酸、堿、鹽的水溶液、人體、大地等，常見的絕緣體有空氣、橡膠、陶瓷、塑料等。

3.物質(zhì)的密度

概念：單位體積的某種物質(zhì)的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的密度。每種物質(zhì)都有一定的密度，不同物質(zhì)的密度一般不同，因此可用物質(zhì)的密度來鑒別物質(zhì)。

公式：ρ=m/V。單位：kg/m3。還有一種常用單位是g/cm3，1g/cm3=1.0×103kg/m3。

含義：水的密度為1.0×103kg/m3，表示每立方米水的質(zhì)量為1.0×103千克。測量：測量密度的基本方法是用天平測出物質(zhì)的質(zhì)量m，用量筒或量杯測出物質(zhì)的體積V，利用公式ρ=m/V，算出物質(zhì)的密度。

4.晶體的熔化和凝固

(1)晶體熔化圖像的意義：晶體與非晶體的區(qū)別是晶體熔化過程中要吸收熱量，溫度保持不變(如圖所示的BC段)，而非晶體熔化過程中要吸收熱量，溫度不斷上升。從熔化圖像可知：AB段物質(zhì)為固態(tài)，吸收熱量溫度升高;BC段是物質(zhì)的熔化過程，吸收熱量溫度不變，但固態(tài)物減少，液態(tài)物增多，BC段對應(yīng)的溫度T就是物質(zhì)的熔點;CD段物質(zhì)為液態(tài)，吸收熱量溫度升高。t1、t2是開始熔化和熔化結(jié)束的時刻。

(2)晶體的熔點和凝固點。

晶體熔化時的溫度叫做晶體的熔點，冰的熔點是0℃。晶體熔液凝固時的溫度叫做晶體熔液的凝固點。同種晶體的熔點和凝固點相同，水的凝固點是0℃。

5.汽化和液化

(1)汽化：物質(zhì)由液態(tài)變成氣態(tài)的現(xiàn)象。汽化現(xiàn)象有兩種方式：蒸發(fā)和沸騰。

(2)蒸發(fā)：在任何溫度下發(fā)生在液體表面的汽化現(xiàn)象。液體蒸發(fā)時要吸熱，有致冷作用。

(3)影響蒸發(fā)快慢的因素有：①溫度的高低;②液體表面積的大小;③液體表面上空氣流動的快慢。

(4)沸騰：在一定溫度下在液體內(nèi)部和液體表面同時發(fā)生的劇烈的汽化現(xiàn)象。

(5)沸點：液體沸騰時的溫度。

①不同液體沸點不同。液體在沸騰過程中，吸收熱量，溫度保持不變。

②液體的沸點與氣壓有關(guān)，氣壓越大，沸點越高。

③在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水的沸點是100℃。

(6)沸騰的條件是：①溫度達(dá)到沸點;②繼續(xù)吸熱。

(7)蒸發(fā)與沸騰的區(qū)別與聯(lián)系：

蒸發(fā) 沸騰

相同點

都是汽化現(xiàn)象、都要吸熱;液體表面

不同點

發(fā)生部位液體內(nèi)部 液體表面同時發(fā)生

發(fā)生條件任何溫度下發(fā)生 一定溫度(沸點)下發(fā)生

溫度變化液體溫度下降 繼續(xù)吸熱，溫度不變

程度 平緩 劇烈

(8)液化：物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的現(xiàn)象。

(9)液化的方法：①降溫;②增大壓強。

6.飽和溶液與不飽和溶液、溶解度、溶解度表

(1)溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱為溶劑。水是最常用的溶劑，酒精等其他物質(zhì)也可作為溶劑。

(2)飽和溶液和不飽和溶液。

溶液比較 飽和溶液 不飽和溶液

條件 一定溫度，一定量溶劑 一定溫度、一定量溶劑

區(qū)別 溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解 溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解

相互轉(zhuǎn)化 飽和溶液升高溫度或加入溶劑不飽和溶液(氫氧化鈣等物質(zhì)除外)

(3)影響物質(zhì)溶解性的因素。

物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)、溶劑自身的性質(zhì)有關(guān)，與溫度有關(guān)。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解性隨溫度的升高而增大;有些物質(zhì)的溶解性受溫度影響不大，如氯化鈉;極少數(shù)物質(zhì)的溶解性隨溫度升高而減少，如氫氧化鈣。氣體的溶解度隨溫度的升高而減少，隨壓強的增大而增大。

(4)物質(zhì)的溶解度。

在一定溫度下，物質(zhì)在100g水里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫該物質(zhì)在這一溫度時的溶解度。溶解度大，表示物質(zhì)在該溫度下的溶解能力強。

(5)溶解度表示方法。

溶解度表示方法有溶解度表和溶解度曲線。溶解度曲線的橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，曲線上的點表示某物質(zhì)在對應(yīng)溫度下的溶解度，曲線表示溶解度隨溫度變化而變化的情況。

　　 歡迎使用手機、平板等移動設(shè)備訪問中考網(wǎng)，2023中考一路陪伴同行！>>點擊查看