中考網(wǎng)整理了關(guān)于2023年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)同學(xué)們有所幫助，僅供參考。
1. 常見復(fù)分解反應(yīng)的類型
酸 + 堿 → 鹽 + 水
例子：HCl + NaOH = NaCl + H2O
酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽
例子：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
堿 + 鹽 → 新堿 + 新鹽
例子：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
鹽1 + 鹽2 → 鹽3 + 鹽4
例子：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
例子：H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
補(bǔ)充：堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)閮蓚�(gè)化合物沒有交換成分，比如二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)，CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O就不是復(fù)分解反應(yīng)。
2. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
酸堿鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
金屬氧化物和酸，酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：
反應(yīng)類型 反應(yīng)物條件
堿 + 鹽 兩者都可溶
鹽 + 鹽 兩者都可溶
鹽 + 酸 酸需可溶，當(dāng)鹽是碳酸鹽時(shí)，無論其是否可溶，二者一般都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
酸 + 堿 至少一種可溶
金屬氧化物 + 酸 酸需可溶，無論金屬氧化物是否可溶，二者一般都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
酸堿鹽的溶解性
難溶記三鹽：BaSO4, AgCl, CaCO3
易溶記三堿：KOH, NaOH, Ba(OH)2
微溶記四物：Ca(OH)2, CaSO4, Ag2SO4, MgCO3
都溶記四類：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽
3. 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件可以判斷溶液中離子能否大量共存
H+（酸性溶液）不能與OH-，CO32-和HCO3-等離子大量共存，發(fā)生的反應(yīng)：
H+和OH-反應(yīng)生成H2O
H+與CO32-和HCO3-反應(yīng)生成H2O和CO2
OH-（堿性溶液）不能與Mg2+,Al3+,Fe3+,Fe2+,Zn2+,Cu2+等金屬離子及H+,NH4+等離子大量共存，發(fā)生的反應(yīng)：
OH-與Mg2+,Al3+,Fe3+,Fe2+,Zn2+,Cu2+反應(yīng)生成沉淀
OH-與H+反應(yīng)生成H2O
OH-與NH4+反應(yīng)生成H2O和NH3（氨氣氣體）
能結(jié)合生成難溶性物質(zhì)的離子不能共存，如CO32-不能與Ca2+, Ba2+等離子共存；Ba2+與SO42-、Ag+與Cl-等離子都不能夠在同一溶液中共存
能夠生成微溶性物質(zhì)的離子也不能夠在同一溶液中大量共存，如Mg2+與CO32-不能夠在同一溶液中大量共存
