2023年初中化學溶液知識重點：溶液的形成

溶液的形成

1.溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物，注意：

①溶液不一定無色，如CuSO4為藍色，F(xiàn)eSO4為淺綠色，F(xiàn)e2(SO4)3為黃色

②溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

③溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

溶液的體積≠ 溶質的體積 +溶劑的體積

④溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

2.溶質和溶劑的判斷

(1)固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

(2)液體溶于液體，有水，水為溶劑，無水，量多的為溶劑

3.飽和溶液、不飽和溶液

(1)概念：在一定溫度下溶液里的某種溶質超過這種溶質的飽和限度的溶液，叫做這種溶質的過飽和溶液。在溶質溶解量沒有達到最大限度之前所形成的溶液，都叫不飽和溶液

(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，能否溶解

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低;②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系：

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

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