2023年初中化學(xué)：溶液的性質(zhì)中考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一. 物質(zhì)溶解過程中的能量變化

物質(zhì)溶解過程的微觀解釋，在物質(zhì)溶解的過程中，實(shí)際存在兩個(gè)過程：

1. 溶質(zhì)的分子或離子向水溶液擴(kuò)散的過程吸收熱量;

2. 溶質(zhì)的分子或離子與水作用的過程放出熱量。

當(dāng)吸收的熱量大于放出的熱量時(shí)，溶解過程吸熱，當(dāng)吸收的熱量小于放出的熱量時(shí)放出熱量。

物質(zhì)溶解過程吸熱還是放熱取決于物質(zhì)本身的性質(zhì)，我們可以利用這一性質(zhì)來鑒別物質(zhì)。

綜上，物質(zhì)溶解過程中溫度的變化情況有三種：

1. 升高：氫氧化鈉

2. 不變：氯化鈉

3. 降低：硝酸鉀

以上例子來自于滬教版課本活動(dòng)與探究，同學(xué)們?cè)谧鲱}的時(shí)候也可把自己遇到的補(bǔ)充完整，豐富自己的知識(shí)體系，養(yǎng)成歸納和總結(jié)的好習(xí)慣。

知識(shí)點(diǎn)辨析：

物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況

在溶液這一章，我們還會(huì)學(xué)習(xí)到一個(gè)知識(shí)點(diǎn)“”，大家一定要注意這是兩個(gè)不同的概念。比如硝酸銨它的溶解度隨溫度的升高而升高，但是在溶解的過程中，還是會(huì)吸收熱量，使溶液的溫度降低，而氫氧化鈣在溶解的過程中釋放熱量，但是它的溶解度隨溫度的升高而降低。

二. 溶液的導(dǎo)電性

有些溶液可以導(dǎo)電，有些溶液不能夠?qū)щ姡�這主要取決于什么呢?我們可以做一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟：

在5個(gè)燒杯中分別加入一定量的水、食鹽溶液、蔗糖溶液、稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液，分別按照下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。當(dāng)閉合開關(guān)時(shí)。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

1. 裝有食鹽溶液、稀硫酸溶液和稀氫氧化鈉溶液的燒杯閉合開關(guān)時(shí)，燈泡發(fā)光;

2. 裝有水和蔗糖溶液的燒杯閉合開關(guān)時(shí)，燈泡不發(fā)光。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

水的導(dǎo)電性非常微弱，而在水中加入食鹽、硫酸和氫氧化鈉等物質(zhì)后形成溶液，導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)。研究表明：這些物質(zhì)在水中溶解時(shí)能生成自由移動(dòng)的離子，使得溶液能夠?qū)щ�。例如，食鹽溶于水生成自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，氫氧化鈉溶液水生成自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子，稀硫酸中含有自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子，所以食鹽水、氫氧化鈉和稀硫酸都能夠?qū)щ姟?/p>

蔗糖溶于水后，蔗糖以分子的形式存在于水中，不能形成自由移動(dòng)的離子，因此蔗糖水溶液很難導(dǎo)電。

知識(shí)點(diǎn)補(bǔ)充：

1. 在“電解水的實(shí)驗(yàn)”中，在水里面加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉溶液，就是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

2. 能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)

I. 金屬——常用來做導(dǎo)線

II. 石墨——電池電極

III.溶液——某些物質(zhì)在水中溶解時(shí)能生成自由移動(dòng)的離子的溶液可以導(dǎo)電

三. 稀溶液的沸騰溫度

大量實(shí)驗(yàn)表明，少量的固體物質(zhì)溶于水，使稀溶液的沸騰溫度升高(高于100℃)

這也就可以解釋生活中：煮沸的湯或粥比煮沸的水的溫度要高。

四.稀溶液的凝固溫度

少量的固體物質(zhì)溶于水后，稀溶液的凝固溫度降低(低于0℃)，這一性質(zhì)在生活中廣泛應(yīng)用：

1. 冬天常在汽車的水箱中加入少量乙二醇之類的化合物以防止水箱中的水結(jié)冰;

2. 寒冷的冬天，在積雪的公路上撒鹽，可以使冰雪很快融化;

3. 冷卻劑，某些物質(zhì)和冰混合可以提供比0℃更低的溫度。

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