考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律
⒈質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
⒉質(zhì)量守恒定律的分析歸納：
五個(gè)不變：
原子的種類不變
原子的數(shù)目不變
原子的質(zhì)量不變
元素的種類不變
反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變
兩個(gè)一定改變：
物質(zhì)種類一定改變
分子的種類一定改變
一個(gè)可能改變： 分子總數(shù)可能改變
⒊關(guān)鍵詞的理解
⑴參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。
⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。
⒋探究質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)
⑴白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定(P88)
⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定(P89)
⑶蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定(P90)
⑷鎂條燃燒(P91)⒌質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算;
⑵運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問題;
⑶判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成;
⑷確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。
考點(diǎn)2 化學(xué)方程式
⒈化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
⒉化學(xué)方程式提供的信息(意義)：
⑴哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)(反應(yīng)物是什么)
⑵生成了哪些物質(zhì)(生成物是什么)
⑶反應(yīng)條件⑷反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比
⑸反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比
⒊化學(xué)方程式的讀法 (以C + O2===CO2為例)
⑴質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳;
⑵量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳;
⑶粒子：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。
考點(diǎn)3 化學(xué)方程式的書寫
⒈書寫原則：⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。
⒉書寫步驟
⑴寫：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連;
⑵配：配平化學(xué)方程式;
⑶等;將短橫線改為等號(hào);
⑷標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”。
⑸查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)。
注：化學(xué)方程式的書寫很重要!!一定要仔細(xì)檢查，配平、條件、等號(hào)、氣體符號(hào)、沉淀符號(hào)等!!!!
【思考】
走出質(zhì)量守恒定律應(yīng)用中的誤區(qū)
1.在反應(yīng)A+B=C中，有同學(xué)認(rèn)為：ag的A物質(zhì)和bg的B物質(zhì)完全反應(yīng)，一定生成(a+b)g的C物質(zhì)。你覺得對(duì)嗎，說出你的理由。
2.在反應(yīng)2A+B=3C+2D中，有同學(xué)認(rèn)為：mg的A物質(zhì)和ngB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)如果生成pg的C物質(zhì)，那么生成的D物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是(2m+n-3p)/2g。你同意他的結(jié)論嗎，說出你的理由。
3.在金屬鎂燃燒的反應(yīng)中，關(guān)于質(zhì)量守恒定律，有以下幾種說法，你認(rèn)為正確的是哪個(gè)，說明理由。
A.5g鎂和3g氧氣完全反應(yīng)可生成8g氧化鎂
B.3g鎂和2g氧氣完全反應(yīng)可生成5g氧化鎂
C.2.4g鎂和3.2g氧氣完全反應(yīng)可生成5.6g氧化鎂
D.4.8g鎂和3.2g氧氣完全反應(yīng)可生成8g氧化鎂
【練習(xí)】
1.在反應(yīng)3A+2B=C+2D中，10gA與21gB恰好完全反應(yīng)，生成13gC，則7gB與足量的A反應(yīng)生成D的質(zhì)量是g。
2.在反應(yīng)3Cu + 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+ 2X↑+ 4H2O 中的X的化學(xué)式是。
3.某密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
|
物質(zhì)
|
A
|
B
|
C
|
D
|
|
反應(yīng)前的質(zhì)量/g
|
19.7
|
8.7
|
31.6
|
0.4
|
|
反應(yīng)后的質(zhì)量/g
|
待測(cè)
|
17.4
|
0
|
3.6
|
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.C一定是化合物，D可能是單質(zhì)
B.C物質(zhì)中元素的種類一定等于A、B、D三種物質(zhì)中元素的種類之和
C.反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87∶36
D.若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量比為197∶158，則反應(yīng)中A 與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1
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