2024年初三化學酸堿鹽難點突破：反應發(fā)生的先后順序問題歸納

1.金屬與酸反應

金屬和酸反應時，較活潑的金屬優(yōu)先反應。如將鋅、鐵合金放入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應。

2.一種金屬與混合鹽溶液反應

當一種金屬遇到混合鹽溶液時，金屬優(yōu)先與活動性最弱的鹽溶液反應。最弱的鹽溶液反應完后，如果金屬還有剩余，金屬繼續(xù)與稍活潑的金屬鹽溶液反應。

如將Fe放入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中，Fe先與AgNO3溶液反應，當AgNO3溶液反應完后，Fe如果還有剩余，繼續(xù)與Cu(NO3)2溶液反應。

3.多種金屬與一種鹽溶液反應

當兩種相對活潑的金屬與相對弱的金屬鹽溶液反應時，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出鹽溶液中的金屬。

練習：

將一定質量銅鋅合金的粉末加入到一定質量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加少量的稀鹽酸，無氣泡產生.則下列說法中正確的是(　　)A.濾渣中一定含有銀和銅B.濾渣中一定含有銀、可能含有銅C.溶液中的溶質可能含有硝酸鋅D.濾液中的溶質一定不含有硝酸銀

【答案】B【解析】A、若所加入的一定質量銅鋅合金的粉末完全反應，則所得濾渣中則只含金屬銀;故A不正確;B、所加入的鋅與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，濾渣中一定含有銀;若銅未能完全與硝酸銀反應，則銅的剩余，若銅與硝酸銀完全反應，則銅沒有剩余，因此濾渣中可能含有銅;故B正確;C、所加入的鋅與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，濾液中一定含有硝酸鋅;故C不正確;D、若所加入的一定質量銅鋅合金的粉末完全反應，則所得濾液中的溶質一定不含有硝酸銀;若所加入的一定質量銅鋅合金的粉末沒能把硝酸銀完全反應，硝酸銀剩余，則濾液中的溶質含有硝酸銀;故D不正確.故選B.

4.酸堿鹽相互混合

當酸、堿、鹽混合相互反應時，酸與堿的反應優(yōu)先于酸與鹽、堿與鹽的反應。如將NaOH溶液加入到稀鹽酸、MgCl2的混合溶液中，NaOH先與稀鹽酸發(fā)生中和反應，待稀鹽酸反應完，NaOH溶液再與MgCl2溶液反應生成沉淀。

練習：

將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，并根據觀察到的現象繪制了如圖所示的曲線，根據圖示回答問題。

(1) OA段沒有出現沉淀的原因是____________;點A處溶液的溶質是________;(2) 請寫出AB段發(fā)生反應的化學方程式______________，該段觀察到的現象是___________;C點處溶液的pH______7(填“>”、“=”或“<”)。

；

【答案】(1)氫氧化鈉溶液只和鹽酸反應生成氯化鈉和水，而氯化銅還沒有反應;氯化鈉、氯化銅(2)CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl;有藍色沉淀生成;>【解析】(1)OA段表示最初消耗氫氧化鈉溶液并沒有沉淀產生，說明氫氧化鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉和水，此時沒有沉淀生成，待鹽酸反應完，氫氧化鈉與氯化銅反應時產生了沉淀;(2)AB段是氫氧化鈉溶液和氯化銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀和氯化鈉C點處是氫氧化鈉溶液過量，所以此時溶液呈堿性，溶液的pH大于7

酸與兩種鹽混合溶液反應產生氣體、沉淀時

5.

當酸與兩種鹽混合溶液反應產生氣體、沉淀時，產生“氣體”優(yōu)于產生“沉淀”。如將Na2CO3溶液加入到稀鹽酸、CaCl2的混合溶液中，Na2CO3溶液先與稀鹽酸反應產生氣體，待稀鹽酸反應完，Na2CO3溶液再與CaCl2溶液反應生成沉淀。

金屬、金屬氧化物與酸反應時

6.

當金屬、金屬氧化物與酸反應時，金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應。

7.檢驗混合物中多種離子時

(1)欲檢驗溶液中含有OH-、CO32-應先取樣，加入過量的BaCl2溶液，觀察到白色沉淀，再加入酚酞試液，溶液為紅色。

(2)欲檢驗某混合物溶液中同時含CO32-、SO42-和Cl-,應優(yōu)先檢驗CO32-,之后

檢驗SO42-,最后檢驗Cl-。

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