2024年中考化學(xué)復(fù)習(xí)：溶液的分類

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　　溶液的分類

　　飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)被溶解的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以繼續(xù)被溶解的溶液。 飽和與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化： 不飽和溶液通過增加溶質(zhì)（對一切溶液適用）或降低溫度（對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質(zhì)適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發(fā)溶劑（溶劑是液體時）能轉(zhuǎn)化為飽和溶液。 飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或升高溫度（對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質(zhì)適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。

　　溶解度：一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。如果不指明溶劑，一般說的溶解度指的是物質(zhì)在水中的溶解度。 氣體溶解度是指壓強為101kpa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的體積。

　　計算 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 但是溶液體積<溶質(zhì)體積 + 溶劑體積 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 × 100% 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量 × 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶液質(zhì)量=反應(yīng)物質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量 或者 溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

　　配制 實驗室里，溶液的一般配制步驟：

　　1.按溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼簽。

　　2.按物質(zhì)的量濃度：計算、稱量、溶解、（冷卻）、移液、洗滌、定容、搖勻。

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