2024年初中化學(xué)溶液知識點：溶液的稀釋和增濃問題

　　中考網(wǎng)整理了關(guān)于2024年初中化學(xué)溶液知識點：溶液的稀釋和增濃問題，希望對同學(xué)們有所幫助，僅供參考。

　�。�1）關(guān)于溶液的稀釋計算：因為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液Bg，則Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m水

　�。�2）溶液增濃的計算

　�、傧蛟�溶液中添加溶質(zhì)：設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%溶液，則Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b%

　�、趯⒃�溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：因為溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%溶液，則

　　Ag×a%=(Ag-Bg)×b%

　�、叟c濃溶液混合：因為混合物溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和。混合后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，濃溶液的質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%的溶液，則Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%

　　注意

　　溶液的質(zhì)量和體積換算：密度=質(zhì)量/體積

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