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配平技巧 1.碳酸鹽與酸反應找準CO32- 與H+是1:2的關系即可。例如：Na2CO3+2HCl、Na2CO3+H2SO4(在一個硫酸分子中含2個H+)。 2.酸堿中和反應找準H+與OH-是1:1的關系即可。例如：Cu(OH)2+2HCl、2Al(OH)3+3H2SO4。 3.

2022-08-21

熟記酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣：堿中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋇和鉛;氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽除鉀鈉銨溶，其它不溶。相關推薦： 2022年中考各

2022-08-21

Cl-離子的檢驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論化學方程式取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有Cl- AgNO3+KCl=AgCl +KNO3 2.SO42-離子的檢驗：取少量樣品于試管中，滴加Ba(N

2022-08-21

特殊離子鑒別：相關推薦： 2022年中考各科目重點知識匯總關注中考網(wǎng)微信公眾號每日推送中考知識點，應試技巧助你迎接2023年中考！

2022-08-21

濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途htt 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài) 純凈：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體） (敞口置于

2022-08-21

定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應，只有當兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時，復分解反

2022-08-21

堿的定義：電離時生成的陰離子全部是OH-離子。堿是由金屬離子(或銨根離子)和氫氧根離子構(gòu)成。如：氫氧化鈉(NaOH俗名：火堿/燒堿)、氫氧化鈣(Ca(OH)2俗名：熟石灰) 1.常見的堿氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)以及用

2022-07-18

精鹽提純去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 (1)、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) (2)、實驗儀器過濾蒸發(fā) 注意： ①蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能超過蒸發(fā)皿2/3. ②溶解時

2022-07-18

復分解反應及其發(fā)生的條件復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。通式：AB+CD=AD+CB 發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生

2022-07-18

堿的通性堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。酸性氧化物+堿鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO

2022-07-18

復分解反應定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。特點：交換成分，價態(tài)不變。反應發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)（水、氣體或沉淀）。置換反應和復分解反應沒有先后順序，可同

2022-07-18

酸堿指示劑定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果實（如牽�；ā⒃录净�、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。紫

2022-07-18

PH值的范圍：0----14 在酸性溶液中，酸性越強，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大在堿性溶液中，堿性越強，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大相關推薦： 2022年中考各科目重點知識匯總關注中考網(wǎng)微信公眾號

2022-07-18

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2022-07-18

PH值與溶液酸堿性的關系： PH=7 溶液呈中性例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越強例如：酸溶液 PH＞7 溶液呈堿性，PH越大堿性越強例如：堿溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，

2022-07-18